材料化学基础答案-中国大学慕课
第1章 原子的电子结构和元素周期律
第1章 单元测验
1、n = 3、l = 2 时，m可取的数值有
A、5个
B、1个
C、2个
D、3个
E、4个
F、6个
G、7个
2、下列各组元素中， 第一电离能依次减小的是
A、H、Li、Na、K
B、Na、Mg、Al、Si
C、I、Br、Cl、F
D、F、O、N、C
E、Li、Be、B、C
3、原子序数为33的元素，其原子在n =4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为
A、1
B、2
C、3
D、4
4、价电子构型为 3d54s2 的元素在周期表中属于
A、第四周期 ⅦB 族
B、第五周期 ⅢB 族
C、第六周期 ⅦB 族
D、镧系元素
5、下列量子数组合中描述电子运动状态错误的是
A、3,3,0,-1/2
B、3,1,1,-1/2
C、2,1,1, +1/2
D、4,3,-3,-1/2
E、2,1,0, -1/2
6、下列离子中极化力和变形性均较大的是
A、Hg2+
B、Mg2+
C、Mn2+
D、Fe2+
E、Al3+
7、下列量子数组合中，原子轨道符号为2p的是
A、n=2，l=1，m=1
B、n=3，l=0，m=0
C、n=4，l=2，m=0
D、n=5，l=1，m=1
E、n=2，l=1，m=0
8、在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为
A、10
B、2
C、4
D、5
E、14
F、8
9、下列各组量子数中正确的是
A、n = 3，l = 1，m = -1
B、n = 2，l = 2，m = 0
C、n = 2，l = 0，m = -1
D、n = 2，l = 3，m = 0
E、n = 1，l = 2，m = 1
F、n = 4，l = 0，m =1
10、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。
11、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
12、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
13、2pz 电子云角度分布图是“双球形”。
14、对于多电子原子体系，原子轨道的能量大小完全取决于主量子数n值的大小。
15、电子云角度分布图无正、负之分。
16、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。
17、气态卤素原子得到一个电子变为气态-1价卤素负离子时，释放出能量最多的元素是F。
18、一组n,l,m组合确定一个波函数。
19、一组n,l,m,ms组合可表述核外电子一种运动状态。
第1次课后作业
1、请绘制1-12章任一章的知识点结构框架图，并请拍照上传。
第2章 分子结构与分子间作用力
第2章 单元测验
1、下列分子中与铵离子的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是
A、CCl4
B、NH3
C、CS2
D、H2O
E、I3-
2、下列沸点高低顺序中正确的是
A、H2O > H2Te > H2Se > H2S
B、H2Te > H2Se > H2S > H2O
C、H2Se > H2S > H2O > H2Te
D、H2O > H2S > H2Se > H2Te
3、HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为
A、直线型
B、平面三角形
C、V字形
D、正四面体
E、平面正方形
4、对于下列各对分子，分子间存在的作用力类型最多的是
A、H2O和HF
B、N2和H2O
C、Ar和N2
D、CO和HBr
E、H2和O2
5、下列物质中极化率最小的是
A、H2
B、CO2
C、CS2
D、CO
E、N2
6、下列关于共价键说法正确的是
A、两个原子间键长越短，键越牢固
B、双键的键能通常是单键的两倍
C、两个原子间键长越长，键越牢固
D、双键的键长通常是单键的两倍
7、下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是
A、py-py
B、px-px
C、px-py
D、px-pz
E、s-px
F、s-py
8、下列分子或离子中，具有顺磁性的是
A、O2
B、N2
C、F2
D、H2
E、He
9、氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。
10、共价键、诱导力具有饱和性和方向性，氢键无饱和性和方向性。
11、非极性分子内的化学键一定是非极性键。
12、色散力是主要的分子间力。
13、一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。
14、氢键是共价键，因为它具有方向性和饱和性。
15、诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。
16、多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。
17、形成共价键时，来自两个原子的自旋方向相反的两个电子相互配对时，原子轨道同号重叠，核间电子云密度增大，从而把两个原子核吸引在一起。
18、电子在分子轨道中填充不必遵守Pauli不相容原理。
19、SO2为V型结构，氧原子采用sp2杂化轨道与S成键。
20、分子轨道是由原子轨道线性组合而成。
21、在氮分子的分子轨道能级图中，3![]()
成键轨道的能量低于1
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成键轨道。
第3章 晶体的结构与性质
第3章 单元测验
1、简单立方、立方体心、立方面心晶格中各有几个晶格点？
A、1、2、4
B、1、4、2
C、4、2、1
D、2、4、1
E、6、7、12
2、六方密堆积和面心立方密堆积球层的堆积次序分别为：
A、ABABAB，ABCABCABC
B、ABABAB，ABABAB
C、ABCABCABC，ABCABCABC
D、ABCABCABC，ABABAB
3、下面哪一种结构现象不属于晶体缺陷？
A、晶粒尺寸小
B、本征缺陷
C、化学杂质
D、线缺陷
E、表面缺陷
4、下列哪种晶体不属于离子晶体？
A、HI
B、KCl
C、CaO
D、Na2CO3
E、CaF2
5、具有共价键的物质一定是分子晶体。
6、NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。
7、单晶和多晶一样，都具有确定的熔点。
8、绝缘体的带隙比导体宽。
9、立方晶系中，晶胞参数a = b = c,a= b= g =90°。
10、本征缺陷是由动力学原因引起的。
11、石墨晶体中层与层之间的C原子是通过共价键连接起来的。
12、体心立方堆积配位数可达12，属于最密集堆积。
13、在面心立方堆积中，不仅存在四面体空隙，还存在八面体空隙。
14、离子键没有饱和性和方向性。
15、氟化钠的晶格能大于氟化钾的晶格能。
第4章 气体和溶液
第4章 单元测验
1、5.2g 某难挥发非电解质溶于52g水中,测得该溶液的凝固点为-1.86℃，已知水的凝固点下降系数K=1.86 K•kg•mol-1,则该物质的相对分子质量为：
A、100
B、52
C、26
D、60
E、125
2、25℃时，总压为10atm(标准大气压)时，某密闭容器中存在下面几种气体的混合气体，其中分压最大的是：
A、1.0g He
B、0.2g H2
C、1.0g N2
D、1.0g CO2
3、混合气体中含有 84g 氮气、80g 氧气和 44g 二氧化碳，若总压力为 100 kPa 则氮气的分压为：
A、46 kPa
B、13 kPa
C、26 kPa
D、30 kPa
E、50 kPa
4、在一定温度下，于某一容器中充入A、B 两种理想气体， 若组分A的摩尔分数为 0.400， 混合气体的总压为 101.325 kPa， 则组分B的分压为：
A、60.8 kPa
B、20.3 kPa
C、81.1 kPa
D、101.3 kPa
5、浓度均为0.0l mol/kg 的下列物质的水溶液: (1)NaCl; (2)HAC; (3)Na2SO4; (4)葡萄糖，它们的凝固点从高到低排列顺序是:
A、(4) > (2) > (1) > (3)
B、(3) > (1) > (2) > (4)
C、(1) > (2) > (3) > (4)
D、(4) > (3) > (2) > (1)
6、向某真空密闭容器中注入1g氮气和1g氢气，则氮气的分压比氢气分压小。
7、常温常压下，一个装有氧气和氮气混合气体的密闭容器中存在两相。
8、聚集状态相同的物质混在一起, 一定是单相体系。
9、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。
10、蒸气压下降越多的溶液，其凝固点越低。
11、相同温度下，同一种物质的溶液浓度越大 , 溶液的渗透压越小。
12、0.10 mol/kg 丙三醇水溶液和 0.10 mol/kg 氯化钠水溶液的沸点相同。
第5章 化学反应的方向和限度
第5章 单元测验
1、对于封闭系统体系与环境之间关系的描述，正确的是：
A、没有物质交换，只有能量交换
B、既有能量交换，又有物质交换
C、既无能量交换，也无物质交换
D、只有物质交换，没有能量交换
2、下列说法正确的是：
A、0K时，任何完美晶态纯物质的熵值都为0
B、熵总是随着物质聚集状态的变化而增大
C、熵总是随着温度的升高而减小
D、熵与温度无关
3、相同温度下，下列物质中标准摩尔熵最小的是：
A、I2(s)
B、碘水
C、I2(g)
D、HI(g)
E、HF(g)
4、下列条件中，能引起反应标准平衡常数数值变化的是：
A、改变温度
B、改变压力
C、改变浓度
D、改变体积
E、改变催化剂
5、在标准状态时， 某反应 aA(g) + bB (g) → cC (g)， 在任意温度下均能正向进行，则该反应的
A、△rH < 0，△rS > 0
B、△rH < 0，△rS < 0
C、△rH > 0，△rS > 0
D、△rH > 0，△rS < 0
6、化学反应的焓变，只与系统始态和终态的状态有关，而与变化的途径无关。
7、在298.15K时，参考状态单质的标准摩尔生成焓，标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵的数值均为零。
8、△U = Q + W 式中三个物理量都不是状态函数。
9、在 N2(g)+ 3H2(g) === 2NH3(g) 的平衡系统中, 若温度、体积保持不变，引入稀有气体后，由于总压力增大而使平衡向右移动。
10、标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的△rHm<0, △rSm>0,则该反应在任何温度下都能自发进行。
第6章 化学反应速率
第6章 单元测验
1、下列叙述正确的是：
A、催化剂只能对热力学上可能发生的反应起作用
B、反应速率系数不随浓度而变，与温度无关
C、浓度不影响化学反应速率
D、某放热反应，正反应的活化能为Ea(1)，逆反应的活化能为Ea(2)，则Ea(1)>Ea(2)
2、已知气相反应A+2B→2C分两步完成； A+B→C+D(慢)；B+D→C(快) 其速率方程式为：
A、r=kc(A)·c(B)
B、r=kc(B)
C、r=kc(B)^2
D、r=kc(A)·c(B)^2
3、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是
A、反应物的活化分子数增加
B、反应物的活化分子分数增加
C、反应的活化能下降
D、反应的活化能增大
E、化学反应的速率系数增大
4、已知反应A + 2B ==== 2Y 的速率方程为:r= k•c ( A)•c (B) ,则该反应是
A、二级反应
B、元反应
C、复合反应
D、一级反应
E、三级反应
5、反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。下列措施中能使反应速率增大一倍的是:
A、使c(H2)增大一倍
B、使c(NO)增大一倍
C、使c(NO)和c(H2)都增大一倍
D、使温度升高一倍
6、化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。
7、对于一个一般的化学反应：a A + b B ===== c C + d D, 其总反应级数为: a+b。
8、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
9、升高温度可以增加反应速率，主要是因为使平衡向吸热方向移动 。
10、对不同反应，升高相同温度， Ea大的反应 k 增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。
第7章 水溶液中的化学平衡
第7章 单元测验
1、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中：
A、K spy(AgBr)降低；
B、Ag+ 浓 度 降 低；
C、AgBr 的 离 子 浓 度 乘 积 降 低 ；
D、Br- 浓 度 降 低。
2、当 0.20 mol·L-1 HA( K ay=1.0 ×10-5） 处 于 平 衡 状 态 时， 其 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 最 小 的 是:
A、H+；
B、OH-；
C、A- ；
D、HA。
3、0.2 mol·L-1 NH3·H2O 中 加 入 等 体 积 水， 则 溶 液 pH 将：
A、增 大；
B、减 小；
C、减 小 为 原 来 的 1 / 2；
D、增 大 为 原 来 的 2 倍。
4、已知Ey(Fe3+|Fe2+)=0.77, Ey(Sn4+| Sn2+)= 0.15 V, Ey(Cu2+| Cu)=0.34V,在标准状态下，下列反应能自发进行的是：
A、2Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + 2Fe2+
B、Cu + Sn4+ → Sn2+ + Cu2+
C、2Fe2+ + Sn4+ → Sn2+ + 2Fe3+
D、2Fe2+ + Cu2+ → Cu + 2Fe3+
5、在下列四种物质中，BaSO4的溶解度最大的是
A、BaCl2溶液
B、纯水
C、0.10 mol·L-1 H2SO4溶液
D、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液
6、0.1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液与0.10 L 2.0 mol·L-1的NH4Cl溶液混合即可作为缓冲溶液。
7、电对MnO4- | Mn2+的电极电势值随pH的增大而减小。
8、在沉淀转化中，只能是溶解度大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。
9、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
10、一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/cy]和[c(Cl-)/cy]的乘积是一个常数。
11、Cr2O72-和Cu2+在水溶液中的氧化性都随溶液的pH减小而增强。
第8章 配位化合物
第8章 单元测验
1、配合物[PtCl(OH)(NH3)2]，中心离子Pt的氧化值和配位数分别为
A、+4，4
B、+3，6
C、+3，4
D、+2，4
2、实验测定发现[FeF6]3-的磁距为5.90 B.M.，则可判断中心的未成对电子数为
A、3
B、4
C、5
D、6
3、[PtCl2(NH3)2]的几何异构体的个数为
A、2
B、3
C、4
D、5
E、没有
4、下列分子中既存在离子键、共价键还存在配位键的是
A、Na2SO4
B、AlCl3
C、[Co(NH3)6]Cl3
D、KCN
5、下列对配合物[CoCl2(NH3)4]Cl命名正确的是
A、氯化四氨·二氯合钴（II）
B、氯化二氯·四氨合钴（II）
C、氯化四氨·二氯合钴（III）
D、氯化二氯·四氨合钴（III）
6、在配合物[Cu(en)2]2+中，中心离子的配位数是4
7、所有配合物都是由内界和外界两部分组成的
8、通常对于电子构型相同、离子半径相近的中心原子，中心原子电荷越高，形成的配合物越不稳定
9、对于配位数相同的配合物，Kdy越大，表示配合物越不稳定
10、[Ti(H2O)6]3+之所以显紫红色是因为d电子从eg组轨道跃迁到t2g组轨道
第9章 元素化学
第9章 单元测验
1、Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4) 2CO3 这 四 种 碳 酸 盐 分 解 温 度 由 高 到 低 的 次 序 是
A、Na2CO3 > CaCO3 > ( NH4 )2 CO3 > ZnCO3
B、CaCO3 > Na2CO3 > ZnCO3 > ( NH4 )2 CO3
C、Na2CO3 > ZnCO3 > CaCO3 > ( NH4 )2 CO3
D、Na2CO3 > CaCO3 > ZnCO3 > ( NH4 )2CO3
2、Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4) 2CO3 这 四 种 碳 酸 盐 分 解 温 度 由 高 到 低 的 次 序 是
A、Na2CO3 > CaCO3 > ( NH4 )2 CO3 > ZnCO3
B、CaCO3 > Na2CO3 > ZnCO3 > ( NH4 )2 CO3
C、Na2CO3 > ZnCO3 > CaCO3 > ( NH4 )2 CO3
D、Na2CO3 > CaCO3 > ZnCO3 > ( NH4 )2CO3
3、下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是
A、Mn(OH)2
B、Cu(OH)2
C、BaSO4
D、CaCO3
4、有Mg(OH)2、Be(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2四种碱土金属的氢氧化物，室温下在水中溶解度最大的是
A、Mg(OH)2
B、Be(OH)2
C、Ca(OH)2
D、Ba(OH)2
5、下列含氧酸中酸性最弱的是
A、H2S2O7
B、H2SO4
C、HClO4
D、HNO2
6、在下列哪个反应中Cu2+表现出氧化性.
A、在空气中加热碱式碳酸铜制备氧化铜
B、Cu2+与过量NaOH 的混合溶液中加入葡萄糖并加热生成暗红色沉淀
C、Cu2+与[Fe(CN)6]4- 反应生成暗红色沉淀
D、空气中加热五水硫酸铜至150°C
7、所有碱金属的盐类都易溶于水，且其颜色均为白色
8、由于 Sb3+ 易 水 解， 稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。
9、氯 的 含 氧 酸 酸性 强 弱 的 次 序 为 HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。
10、p 区 元 素， 随 原 子 序 数 的 增 加， p 价 层 电 子 越 来 越 稳 定， 这 种 效 应 称 为 惰 性 电 子 对 效 应。
11、所有金属卤化物都是离子型化合物。
12、许 多 过 渡 元 素 的 化 合 物 因 具 有 未 成 对 电 子 而 呈 现 顺 磁 性。
第10章 有机化合物
第10章 单元测验
1、丙醛和丙酮互为
A、碳架异构体
B、位置异构体
C、官能团异构体
D、手性异构体
2、下列有机化合物中，是极性化合物的是
A、乙烷
B、三氯甲烷
C、四氯化碳
D、苯
3、异戊烷进行氯代反应，得到的单氯代构造异构产物种类有
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
E、5种
F、6种
4、用化学方法鉴别环己烷和环己烯，能够使用的试剂是
A、高锰酸钾溶液
B、苯
C、银氨溶液
D、乙醇
5、下 列关于苯的叙述中， 不正确的是
A、苯是最简单的芳香烃，易溶于水
B、苯环具有一个大p键
C、苯环上的C原子采用sp2杂化方式与邻近C原子成键
D、苯可以发生卤代、硝化反应
6、烃类是指只含碳和氢两种元素的有机化合物。
7、乙炔分子中的两个碳原子都是采取 sp3杂化。
8、苯酚具有酸性，但酸性比乙醇的酸性要弱。
9、含有羟基官能团的化合物不一定是醇。
10、左旋乳酸和右旋乳酸是同一种物质。
11、芳烃容易发生取代反应，不易发生加成和消除反应。
第11章 有机聚合物
第11章 单元测验
1、一定温度下，高聚物处于高弹态是指
A、链段与分子链都不能运动
B、链段与分子链都能运动
C、链段能运动而分子链不能运动
D、链段不能运动而分子链能运动
2、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是
A、聚苯乙烯
B、聚酰胺
C、聚丙烯
D、聚乙烯
3、下列关于塑料、合成橡胶和合成纤维特性的说法不正确的是
A、塑料有可塑性，有一定强度
B、橡胶有高弹性、耐磨性
C、纤维强度大、耐磨、弹性好
D、塑料强度大、耐磨、弹性好
4、下列高聚物不属合成纤维的是
A、涤纶
B、维纶
C、丙纶
D、纤维素
5、苯乙烯和丁二烯反应后的产物是
A、合成塑料
B、丁苯橡胶
C、合成树脂
D、聚苯乙烯
6、有机聚合物的链节都与单体相同。
7、有机聚合物的相对分子质量是链节的分子质量与聚合度相乘得到，因此有机聚合物是由相同相对分子质量的大分子组成。
8、由两种以上单体形成的有机聚合物是共聚物。
9、Tg 在室温以下的高聚物叫做橡胶。
10、粘流化温度Tf是玻璃态开始向高弹态转变的温度。
11、聚酰胺商品名叫尼龙。
12、塑料就是合成树脂。
第12章 元素和化合物的分析方法
第12章 单元测验
1、一种有机混合物，含有甲醇，乙醇，乙醚和乙酸乙酯，若想对它们的组分进行定性的分析分离，请问下属方法中最合适的是那种
A、紫外可见光谱
B、气相色谱
C、高效液相色谱
D、红外光谱
2、中草药黄芪中含有大量天然有机成分，其中一些对人体有益，检测人员拟对黄芪提取液的成分进行鉴定分析，最适合的方法是
A、高效液相色谱-质谱联用
B、紫外可见光谱
C、原子发射光谱
D、X射线衍射
3、下 面 电 磁 波 的 波 长 落 在 可 见 光 范 围 内 的 是
A、30 nm
B、5600 nm
C、650 nm
D、1200nm
4、一包白色粉末，已知其为纯净物，经过鉴定其含有铝元素，猜测其可能为氧化铝，若想知道其是否具有晶体结构的氧化铝，可以采用的分析方法为
A、X射线衍射
B、原子吸收光谱
C、质谱
D、红外光谱
5、考古工作中挖掘出一个青铜器，要确定其组成，可采用的分析方法
A、原子发射光谱
B、红外光谱
C、紫外光谱
D、气相色谱
6、原子吸收光谱和原子发射光谱可以用来鉴定晶体结构
7、X射线衍射仪的定量基础是布拉格衍射方程
8、气相色谱可以确定元素的种类
9、鉴定蛋白质等较大的有机化合物分子量时，飞行时间质谱可以发挥重要作用
10、紫外-可见光谱对应分子的振动和转动能级跃迁
11、通常固体样品的红外光谱的测试是将样品和氯化钠一起混合、研磨、压片，然后进行测试
期末考试
材料化学基础期末考试（客观题）
1、n = 3、l = 2 时，m可取的数值有：
A、1
B、2
C、3
D、4
E、5
F、6
G、7
2、下 列 各 组 元 素 中， 第 一 电 离 能 依 次 减 小 的 是：
A、H、Li、Na、K
B、Na、Mg、Al、Si
C、I、Br、Cl、F
D、F、O、N、C
3、下 列 量 子 数 组 合 中 描 述 电 子 运 动 状 态 错 误 的 是：
A、3,1,1,-1/2
B、2,1,1, +1/2
C、3,3,0,-1/2
D、4,3,-3,-1/2
4、HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为:
A、直 线 形
B、V型
C、平 面 正 方 形
D、平 面 三 角 形
E、三角锥
5、下 列 物 质 极 化 率 最 小 的 是:
A、CO2
B、CS2
C、CO
D、H2
6、下 列 分 子 中 与 CH4的 杂 化 方 式 完 全 相 同 的 是:
A、NH3
B、SiF4
C、CS2
D、H2O
7、下列属于分子晶体的是：
A、KCl
B、Fe
C、H2O（s）
D、金刚石
8、单质铁、冰、氯化钠、金刚石中存在作用力类型分别为：
A、分子间力、离子键、共价键 、金属键
B、离子键、分子间力、共价键 、金属键
C、金属键、分子间力、离子键、共价键
D、金属键、分子间力、共价键、离子键
9、下面关于晶体的论述，不正确的是：
A、晶体缺陷对其导电性能具有一定的影响，但是对光学性能几乎没有影响
B、晶体具有各向异性
C、晶体具有确定的熔点
D、原子晶体通常熔点比分子晶体高
10、理 想 气 体 状 态 方 程 用 于 真 实 气 体 的 条 件 是:
A、低 温、高 压
B、高 温、高 压
C、低 温、低 压
D、高 温、低 压
11、下列质量摩尔浓度相同的水溶液中，沸点最高的是:
A、HCN
B、CaCl2
C、KBr
D、甘油
12、真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是:
A、分子有能量
B、分子有极性
C、分子间有作用力
D、分子有体积和分子间有作用力
13、A —— B + C 是 吸 热 反 应， 正 反 应 的 活 化 能 为 Ea(1)， 逆 反 应 的 活 化 能 为 Ea(2)， 那 么：
A、Ea(1) < Ea(2)
B、Ea(1 )> Ea(2)
C、Ea(1) = Ea(2)
D、无法判断
14、下列条件中，能引起反应标准平衡常数值变化的是：
A、改变压力
B、改变浓度
C、改变温度
D、改变体积
15、封闭体系是指体系与环境之间：
A、既有能量交换，又有物质交换
B、没有物质交换，只有能量交换
C、既无能量交换，也无物质交换
D、只有物质交换，没有能量交换
16、下列各物理量中，为状态函数的是
A、△G
B、H
C、W
D、Q
17、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是：
A、反应物的活化分子的数目增加
B、反应物的活化分子百分率增加
C、反应的活化能下降
D、化学反应的速率系数增加
18、已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c ( A)·c (B) ,该反应是:
A、元反应
B、一级反应
C、二级反应
D、三级反应
19、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中:
A、Kspy( AgBr ) 降 低
B、Ag+ 浓 度 降 低
C、AgBr 的 离 子 浓 度 乘 积 降 低
D、Br- 浓 度 降 低
20、下 列 反 应 均 能 正 向 进 行 ： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 由 此 可 以 判 断 ， 其 中 电 极 电 势 最 大 的 电 对 是
A、Cu2+ / Cu
B、H+ / H2
C、Fe3+ / Fe2+
D、MnO4- / Mn2+
21、配合物[PtCl(OH)(NH3)2]，中心离子Pt的氧化值和配位数分别为:
A、+4，4
B、+3，6
C、+3，4
D、+2，4
22、下 列 化 合 物 中 属 于 缺 电 子 化 合 物 的 是:
A、BCl3
B、H[ BF4 ]
C、NaBiO3
D、Na [ Al (OH)4 ]
23、有机反应中，发生共价键均裂的反应是:
A、自由基反应
B、离子型反应
C、协同反应
D、加成反应
24、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是:
A、聚苯乙烯
B、聚丙烯
C、聚乙烯
D、聚酰胺
25、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
26、一组n,l,m,ms组合可表述核外电子一种运动状态。
27、气态卤素原子得到一个电子变为气态-1价卤素负离子时，释放出能量最多的元素是F。
28、NH3的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键
29、多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强.
30、共价键具有饱和性和方向性，氢键无饱和性和方向性。
31、绝缘体的带隙比半导体宽。
32、立方晶系中a = b ¹ c, a= b= g =90°。
33、本征缺陷是由热力学原因引起的。
34、0.1 mol×kg-1甘油水溶液和0.10 mol×kg-1 葡萄糖水溶液的熔点相同。
35、向某真空密闭容器中注入1g氮气和1g氢气，则氮气的分压比氢气分压小。
36、苯和水的混合液是单相系统。
37、化学反应的焓变，只与系统始态和终态的状态有关，而与变化的途径无关。
38、在298.15K时，参考状态单质的ΔfHmy，ΔfGmy及Smy的数值均为零。
39、在N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡系统中, 若温度、体积保持不变，引入稀有气体后，由于总压力增大而使平衡向右移动。
40、对于一般的化学反应：a A + b B = c C + d D, 其总反应级数为: a+b。.
41、对不同反应，升高相同温度， Ea大的反应 k 增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用
42、已知Ey (F2|F-)> Ey (Ag+|Ag-)，所以F2是比Ag+更强的氧化剂。
43、298 K下，一定浓度的H2CO3溶液中，c(CO32-)=1/2c(H+)
44、在沉淀转化中，只能是溶解度大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。
45、在配合物[Cu(en)2]2+中，中心离子的配位数是4
46、氯 的 含 氧 酸 酸性 强 弱 的 次 序 为 HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。
47、含有羟基官能团的化合物不一定是醇。
48、机聚合物的相对分子质量是链节的分子质量与聚合度相乘得到，因此有机聚合物是由相同相对分子质量的大分子组成。
49、X射线衍射仪的定量基础是布拉格衍射方程.
50、原子吸收光谱和原子发射光谱可以用来鉴定晶体结构
51、紫外-可见光谱可以用于定量分析。
材料化学基础期末考试（主观题）
1、简答题1
2、简单题2
3、计算题1
4、计算题2
5、计算题3
6、计算题4
第1章 单元测验
1、n = 3、l = 2 时，m可取的数值有
A、5个
B、1个
C、2个
D、3个
E、4个
F、6个
G、7个
2、下列各组元素中， 第一电离能依次减小的是
A、H、Li、Na、K
B、Na、Mg、Al、Si
C、I、Br、Cl、F
D、F、O、N、C
E、Li、Be、B、C
3、原子序数为33的元素，其原子在n =4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为
A、1
B、2
C、3
D、4
4、价电子构型为 3d54s2 的元素在周期表中属于
A、第四周期 ⅦB 族
B、第五周期 ⅢB 族
C、第六周期 ⅦB 族
D、镧系元素
5、下列量子数组合中描述电子运动状态错误的是
A、3,3,0,-1/2
B、3,1,1,-1/2
C、2,1,1, +1/2
D、4,3,-3,-1/2
E、2,1,0, -1/2
6、下列离子中极化力和变形性均较大的是
A、Hg2+
B、Mg2+
C、Mn2+
D、Fe2+
E、Al3+
7、下列量子数组合中，原子轨道符号为2p的是
A、n=2，l=1，m=1
B、n=3，l=0，m=0
C、n=4，l=2，m=0
D、n=5，l=1，m=1
E、n=2，l=1，m=0
8、在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为
A、10
B、2
C、4
D、5
E、14
F、8
9、下列各组量子数中正确的是
A、n = 3，l = 1，m = -1
B、n = 2，l = 2，m = 0
C、n = 2，l = 0，m = -1
D、n = 2，l = 3，m = 0
E、n = 1，l = 2，m = 1
F、n = 4，l = 0，m =1
10、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。
11、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
12、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
13、2pz 电子云角度分布图是“双球形”。
14、对于多电子原子体系，原子轨道的能量大小完全取决于主量子数n值的大小。
15、电子云角度分布图无正、负之分。
16、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。
17、气态卤素原子得到一个电子变为气态-1价卤素负离子时，释放出能量最多的元素是F。
18、一组n,l,m组合确定一个波函数。
19、一组n,l,m,ms组合可表述核外电子一种运动状态。
第1次课后作业
1、请绘制1-12章任一章的知识点结构框架图，并请拍照上传。
第2章 分子结构与分子间作用力
第2章 单元测验
1、下列分子中与铵离子的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是
A、CCl4
B、NH3
C、CS2
D、H2O
E、I3-
2、下列沸点高低顺序中正确的是
A、H2O > H2Te > H2Se > H2S
B、H2Te > H2Se > H2S > H2O
C、H2Se > H2S > H2O > H2Te
D、H2O > H2S > H2Se > H2Te
3、HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为
A、直线型
B、平面三角形
C、V字形
D、正四面体
E、平面正方形
4、对于下列各对分子，分子间存在的作用力类型最多的是
A、H2O和HF
B、N2和H2O
C、Ar和N2
D、CO和HBr
E、H2和O2
5、下列物质中极化率最小的是
A、H2
B、CO2
C、CS2
D、CO
E、N2
6、下列关于共价键说法正确的是
A、两个原子间键长越短，键越牢固
B、双键的键能通常是单键的两倍
C、两个原子间键长越长，键越牢固
D、双键的键长通常是单键的两倍
7、下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是
A、py-py
B、px-px
C、px-py
D、px-pz
E、s-px
F、s-py
8、下列分子或离子中，具有顺磁性的是
A、O2
B、N2
C、F2
D、H2
E、He
9、氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。
10、共价键、诱导力具有饱和性和方向性，氢键无饱和性和方向性。
11、非极性分子内的化学键一定是非极性键。
12、色散力是主要的分子间力。
13、一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。
14、氢键是共价键，因为它具有方向性和饱和性。
15、诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。
16、多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。
17、形成共价键时，来自两个原子的自旋方向相反的两个电子相互配对时，原子轨道同号重叠，核间电子云密度增大，从而把两个原子核吸引在一起。
18、电子在分子轨道中填充不必遵守Pauli不相容原理。
19、SO2为V型结构，氧原子采用sp2杂化轨道与S成键。
20、分子轨道是由原子轨道线性组合而成。
21、在氮分子的分子轨道能级图中，3
第3章 晶体的结构与性质
第3章 单元测验
1、简单立方、立方体心、立方面心晶格中各有几个晶格点？
A、1、2、4
B、1、4、2
C、4、2、1
D、2、4、1
E、6、7、12
2、六方密堆积和面心立方密堆积球层的堆积次序分别为：
A、ABABAB，ABCABCABC
B、ABABAB，ABABAB
C、ABCABCABC，ABCABCABC
D、ABCABCABC，ABABAB
3、下面哪一种结构现象不属于晶体缺陷？
A、晶粒尺寸小
B、本征缺陷
C、化学杂质
D、线缺陷
E、表面缺陷
4、下列哪种晶体不属于离子晶体？
A、HI
B、KCl
C、CaO
D、Na2CO3
E、CaF2
5、具有共价键的物质一定是分子晶体。
6、NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。
7、单晶和多晶一样，都具有确定的熔点。
8、绝缘体的带隙比导体宽。
9、立方晶系中，晶胞参数a = b = c,a= b= g =90°。
10、本征缺陷是由动力学原因引起的。
11、石墨晶体中层与层之间的C原子是通过共价键连接起来的。
12、体心立方堆积配位数可达12，属于最密集堆积。
13、在面心立方堆积中，不仅存在四面体空隙，还存在八面体空隙。
14、离子键没有饱和性和方向性。
15、氟化钠的晶格能大于氟化钾的晶格能。
第4章 气体和溶液
第4章 单元测验
1、5.2g 某难挥发非电解质溶于52g水中,测得该溶液的凝固点为-1.86℃，已知水的凝固点下降系数K=1.86 K•kg•mol-1,则该物质的相对分子质量为：
A、100
B、52
C、26
D、60
E、125
2、25℃时，总压为10atm(标准大气压)时，某密闭容器中存在下面几种气体的混合气体，其中分压最大的是：
A、1.0g He
B、0.2g H2
C、1.0g N2
D、1.0g CO2
3、混合气体中含有 84g 氮气、80g 氧气和 44g 二氧化碳，若总压力为 100 kPa 则氮气的分压为：
A、46 kPa
B、13 kPa
C、26 kPa
D、30 kPa
E、50 kPa
4、在一定温度下，于某一容器中充入A、B 两种理想气体， 若组分A的摩尔分数为 0.400， 混合气体的总压为 101.325 kPa， 则组分B的分压为：
A、60.8 kPa
B、20.3 kPa
C、81.1 kPa
D、101.3 kPa
5、浓度均为0.0l mol/kg 的下列物质的水溶液: (1)NaCl; (2)HAC; (3)Na2SO4; (4)葡萄糖，它们的凝固点从高到低排列顺序是:
A、(4) > (2) > (1) > (3)
B、(3) > (1) > (2) > (4)
C、(1) > (2) > (3) > (4)
D、(4) > (3) > (2) > (1)
6、向某真空密闭容器中注入1g氮气和1g氢气，则氮气的分压比氢气分压小。
7、常温常压下，一个装有氧气和氮气混合气体的密闭容器中存在两相。
8、聚集状态相同的物质混在一起, 一定是单相体系。
9、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。
10、蒸气压下降越多的溶液，其凝固点越低。
11、相同温度下，同一种物质的溶液浓度越大 , 溶液的渗透压越小。
12、0.10 mol/kg 丙三醇水溶液和 0.10 mol/kg 氯化钠水溶液的沸点相同。
第5章 化学反应的方向和限度
第5章 单元测验
1、对于封闭系统体系与环境之间关系的描述，正确的是：
A、没有物质交换，只有能量交换
B、既有能量交换，又有物质交换
C、既无能量交换，也无物质交换
D、只有物质交换，没有能量交换
2、下列说法正确的是：
A、0K时，任何完美晶态纯物质的熵值都为0
B、熵总是随着物质聚集状态的变化而增大
C、熵总是随着温度的升高而减小
D、熵与温度无关
3、相同温度下，下列物质中标准摩尔熵最小的是：
A、I2(s)
B、碘水
C、I2(g)
D、HI(g)
E、HF(g)
4、下列条件中，能引起反应标准平衡常数数值变化的是：
A、改变温度
B、改变压力
C、改变浓度
D、改变体积
E、改变催化剂
5、在标准状态时， 某反应 aA(g) + bB (g) → cC (g)， 在任意温度下均能正向进行，则该反应的
A、△rH < 0，△rS > 0
B、△rH < 0，△rS < 0
C、△rH > 0，△rS > 0
D、△rH > 0，△rS < 0
6、化学反应的焓变，只与系统始态和终态的状态有关，而与变化的途径无关。
7、在298.15K时，参考状态单质的标准摩尔生成焓，标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵的数值均为零。
8、△U = Q + W 式中三个物理量都不是状态函数。
9、在 N2(g)+ 3H2(g) === 2NH3(g) 的平衡系统中, 若温度、体积保持不变，引入稀有气体后，由于总压力增大而使平衡向右移动。
10、标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的△rHm<0, △rSm>0,则该反应在任何温度下都能自发进行。
第6章 化学反应速率
第6章 单元测验
1、下列叙述正确的是：
A、催化剂只能对热力学上可能发生的反应起作用
B、反应速率系数不随浓度而变，与温度无关
C、浓度不影响化学反应速率
D、某放热反应，正反应的活化能为Ea(1)，逆反应的活化能为Ea(2)，则Ea(1)>Ea(2)
2、已知气相反应A+2B→2C分两步完成； A+B→C+D(慢)；B+D→C(快) 其速率方程式为：
A、r=kc(A)·c(B)
B、r=kc(B)
C、r=kc(B)^2
D、r=kc(A)·c(B)^2
3、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是
A、反应物的活化分子数增加
B、反应物的活化分子分数增加
C、反应的活化能下降
D、反应的活化能增大
E、化学反应的速率系数增大
4、已知反应A + 2B ==== 2Y 的速率方程为:r= k•c ( A)•c (B) ,则该反应是
A、二级反应
B、元反应
C、复合反应
D、一级反应
E、三级反应
5、反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。下列措施中能使反应速率增大一倍的是:
A、使c(H2)增大一倍
B、使c(NO)增大一倍
C、使c(NO)和c(H2)都增大一倍
D、使温度升高一倍
6、化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。
7、对于一个一般的化学反应：a A + b B ===== c C + d D, 其总反应级数为: a+b。
8、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
9、升高温度可以增加反应速率，主要是因为使平衡向吸热方向移动 。
10、对不同反应，升高相同温度， Ea大的反应 k 增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。
第7章 水溶液中的化学平衡
第7章 单元测验
1、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中：
A、K spy(AgBr)降低；
B、Ag+ 浓 度 降 低；
C、AgBr 的 离 子 浓 度 乘 积 降 低 ；
D、Br- 浓 度 降 低。
2、当 0.20 mol·L-1 HA( K ay=1.0 ×10-5） 处 于 平 衡 状 态 时， 其 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 最 小 的 是:
A、H+；
B、OH-；
C、A- ；
D、HA。
3、0.2 mol·L-1 NH3·H2O 中 加 入 等 体 积 水， 则 溶 液 pH 将：
A、增 大；
B、减 小；
C、减 小 为 原 来 的 1 / 2；
D、增 大 为 原 来 的 2 倍。
4、已知Ey(Fe3+|Fe2+)=0.77, Ey(Sn4+| Sn2+)= 0.15 V, Ey(Cu2+| Cu)=0.34V,在标准状态下，下列反应能自发进行的是：
A、2Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + 2Fe2+
B、Cu + Sn4+ → Sn2+ + Cu2+
C、2Fe2+ + Sn4+ → Sn2+ + 2Fe3+
D、2Fe2+ + Cu2+ → Cu + 2Fe3+
5、在下列四种物质中，BaSO4的溶解度最大的是
A、BaCl2溶液
B、纯水
C、0.10 mol·L-1 H2SO4溶液
D、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液
6、0.1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液与0.10 L 2.0 mol·L-1的NH4Cl溶液混合即可作为缓冲溶液。
7、电对MnO4- | Mn2+的电极电势值随pH的增大而减小。
8、在沉淀转化中，只能是溶解度大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。
9、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
10、一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/cy]和[c(Cl-)/cy]的乘积是一个常数。
11、Cr2O72-和Cu2+在水溶液中的氧化性都随溶液的pH减小而增强。
第8章 配位化合物
第8章 单元测验
1、配合物[PtCl(OH)(NH3)2]，中心离子Pt的氧化值和配位数分别为
A、+4，4
B、+3，6
C、+3，4
D、+2，4
2、实验测定发现[FeF6]3-的磁距为5.90 B.M.，则可判断中心的未成对电子数为
A、3
B、4
C、5
D、6
3、[PtCl2(NH3)2]的几何异构体的个数为
A、2
B、3
C、4
D、5
E、没有
4、下列分子中既存在离子键、共价键还存在配位键的是
A、Na2SO4
B、AlCl3
C、[Co(NH3)6]Cl3
D、KCN
5、下列对配合物[CoCl2(NH3)4]Cl命名正确的是
A、氯化四氨·二氯合钴（II）
B、氯化二氯·四氨合钴（II）
C、氯化四氨·二氯合钴（III）
D、氯化二氯·四氨合钴（III）
6、在配合物[Cu(en)2]2+中，中心离子的配位数是4
7、所有配合物都是由内界和外界两部分组成的
8、通常对于电子构型相同、离子半径相近的中心原子，中心原子电荷越高，形成的配合物越不稳定
9、对于配位数相同的配合物，Kdy越大，表示配合物越不稳定
10、[Ti(H2O)6]3+之所以显紫红色是因为d电子从eg组轨道跃迁到t2g组轨道
第9章 元素化学
第9章 单元测验
1、Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4) 2CO3 这 四 种 碳 酸 盐 分 解 温 度 由 高 到 低 的 次 序 是
A、Na2CO3 > CaCO3 > ( NH4 )2 CO3 > ZnCO3
B、CaCO3 > Na2CO3 > ZnCO3 > ( NH4 )2 CO3
C、Na2CO3 > ZnCO3 > CaCO3 > ( NH4 )2 CO3
D、Na2CO3 > CaCO3 > ZnCO3 > ( NH4 )2CO3
2、Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4) 2CO3 这 四 种 碳 酸 盐 分 解 温 度 由 高 到 低 的 次 序 是
A、Na2CO3 > CaCO3 > ( NH4 )2 CO3 > ZnCO3
B、CaCO3 > Na2CO3 > ZnCO3 > ( NH4 )2 CO3
C、Na2CO3 > ZnCO3 > CaCO3 > ( NH4 )2 CO3
D、Na2CO3 > CaCO3 > ZnCO3 > ( NH4 )2CO3
3、下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是
A、Mn(OH)2
B、Cu(OH)2
C、BaSO4
D、CaCO3
4、有Mg(OH)2、Be(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2四种碱土金属的氢氧化物，室温下在水中溶解度最大的是
A、Mg(OH)2
B、Be(OH)2
C、Ca(OH)2
D、Ba(OH)2
5、下列含氧酸中酸性最弱的是
A、H2S2O7
B、H2SO4
C、HClO4
D、HNO2
6、在下列哪个反应中Cu2+表现出氧化性.
A、在空气中加热碱式碳酸铜制备氧化铜
B、Cu2+与过量NaOH 的混合溶液中加入葡萄糖并加热生成暗红色沉淀
C、Cu2+与[Fe(CN)6]4- 反应生成暗红色沉淀
D、空气中加热五水硫酸铜至150°C
7、所有碱金属的盐类都易溶于水，且其颜色均为白色
8、由于 Sb3+ 易 水 解， 稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。
9、氯 的 含 氧 酸 酸性 强 弱 的 次 序 为 HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。
10、p 区 元 素， 随 原 子 序 数 的 增 加， p 价 层 电 子 越 来 越 稳 定， 这 种 效 应 称 为 惰 性 电 子 对 效 应。
11、所有金属卤化物都是离子型化合物。
12、许 多 过 渡 元 素 的 化 合 物 因 具 有 未 成 对 电 子 而 呈 现 顺 磁 性。
第10章 有机化合物
第10章 单元测验
1、丙醛和丙酮互为
A、碳架异构体
B、位置异构体
C、官能团异构体
D、手性异构体
2、下列有机化合物中，是极性化合物的是
A、乙烷
B、三氯甲烷
C、四氯化碳
D、苯
3、异戊烷进行氯代反应，得到的单氯代构造异构产物种类有
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
E、5种
F、6种
4、用化学方法鉴别环己烷和环己烯，能够使用的试剂是
A、高锰酸钾溶液
B、苯
C、银氨溶液
D、乙醇
5、下 列关于苯的叙述中， 不正确的是
A、苯是最简单的芳香烃，易溶于水
B、苯环具有一个大p键
C、苯环上的C原子采用sp2杂化方式与邻近C原子成键
D、苯可以发生卤代、硝化反应
6、烃类是指只含碳和氢两种元素的有机化合物。
7、乙炔分子中的两个碳原子都是采取 sp3杂化。
8、苯酚具有酸性，但酸性比乙醇的酸性要弱。
9、含有羟基官能团的化合物不一定是醇。
10、左旋乳酸和右旋乳酸是同一种物质。
11、芳烃容易发生取代反应，不易发生加成和消除反应。
第11章 有机聚合物
第11章 单元测验
1、一定温度下，高聚物处于高弹态是指
A、链段与分子链都不能运动
B、链段与分子链都能运动
C、链段能运动而分子链不能运动
D、链段不能运动而分子链能运动
2、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是
A、聚苯乙烯
B、聚酰胺
C、聚丙烯
D、聚乙烯
3、下列关于塑料、合成橡胶和合成纤维特性的说法不正确的是
A、塑料有可塑性，有一定强度
B、橡胶有高弹性、耐磨性
C、纤维强度大、耐磨、弹性好
D、塑料强度大、耐磨、弹性好
4、下列高聚物不属合成纤维的是
A、涤纶
B、维纶
C、丙纶
D、纤维素
5、苯乙烯和丁二烯反应后的产物是
A、合成塑料
B、丁苯橡胶
C、合成树脂
D、聚苯乙烯
6、有机聚合物的链节都与单体相同。
7、有机聚合物的相对分子质量是链节的分子质量与聚合度相乘得到，因此有机聚合物是由相同相对分子质量的大分子组成。
8、由两种以上单体形成的有机聚合物是共聚物。
9、Tg 在室温以下的高聚物叫做橡胶。
10、粘流化温度Tf是玻璃态开始向高弹态转变的温度。
11、聚酰胺商品名叫尼龙。
12、塑料就是合成树脂。
第12章 元素和化合物的分析方法
第12章 单元测验
1、一种有机混合物，含有甲醇，乙醇，乙醚和乙酸乙酯，若想对它们的组分进行定性的分析分离，请问下属方法中最合适的是那种
A、紫外可见光谱
B、气相色谱
C、高效液相色谱
D、红外光谱
2、中草药黄芪中含有大量天然有机成分，其中一些对人体有益，检测人员拟对黄芪提取液的成分进行鉴定分析，最适合的方法是
A、高效液相色谱-质谱联用
B、紫外可见光谱
C、原子发射光谱
D、X射线衍射
3、下 面 电 磁 波 的 波 长 落 在 可 见 光 范 围 内 的 是
A、30 nm
B、5600 nm
C、650 nm
D、1200nm
4、一包白色粉末，已知其为纯净物，经过鉴定其含有铝元素，猜测其可能为氧化铝，若想知道其是否具有晶体结构的氧化铝，可以采用的分析方法为
A、X射线衍射
B、原子吸收光谱
C、质谱
D、红外光谱
5、考古工作中挖掘出一个青铜器，要确定其组成，可采用的分析方法
A、原子发射光谱
B、红外光谱
C、紫外光谱
D、气相色谱
6、原子吸收光谱和原子发射光谱可以用来鉴定晶体结构
7、X射线衍射仪的定量基础是布拉格衍射方程
8、气相色谱可以确定元素的种类
9、鉴定蛋白质等较大的有机化合物分子量时，飞行时间质谱可以发挥重要作用
10、紫外-可见光谱对应分子的振动和转动能级跃迁
11、通常固体样品的红外光谱的测试是将样品和氯化钠一起混合、研磨、压片，然后进行测试
期末考试
材料化学基础期末考试（客观题）
1、n = 3、l = 2 时，m可取的数值有：
A、1
B、2
C、3
D、4
E、5
F、6
G、7
2、下 列 各 组 元 素 中， 第 一 电 离 能 依 次 减 小 的 是：
A、H、Li、Na、K
B、Na、Mg、Al、Si
C、I、Br、Cl、F
D、F、O、N、C
3、下 列 量 子 数 组 合 中 描 述 电 子 运 动 状 态 错 误 的 是：
A、3,1,1,-1/2
B、2,1,1, +1/2
C、3,3,0,-1/2
D、4,3,-3,-1/2
4、HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为:
A、直 线 形
B、V型
C、平 面 正 方 形
D、平 面 三 角 形
E、三角锥
5、下 列 物 质 极 化 率 最 小 的 是:
A、CO2
B、CS2
C、CO
D、H2
6、下 列 分 子 中 与 CH4的 杂 化 方 式 完 全 相 同 的 是:
A、NH3
B、SiF4
C、CS2
D、H2O
7、下列属于分子晶体的是：
A、KCl
B、Fe
C、H2O（s）
D、金刚石
8、单质铁、冰、氯化钠、金刚石中存在作用力类型分别为：
A、分子间力、离子键、共价键 、金属键
B、离子键、分子间力、共价键 、金属键
C、金属键、分子间力、离子键、共价键
D、金属键、分子间力、共价键、离子键
9、下面关于晶体的论述，不正确的是：
A、晶体缺陷对其导电性能具有一定的影响，但是对光学性能几乎没有影响
B、晶体具有各向异性
C、晶体具有确定的熔点
D、原子晶体通常熔点比分子晶体高
10、理 想 气 体 状 态 方 程 用 于 真 实 气 体 的 条 件 是:
A、低 温、高 压
B、高 温、高 压
C、低 温、低 压
D、高 温、低 压
11、下列质量摩尔浓度相同的水溶液中，沸点最高的是:
A、HCN
B、CaCl2
C、KBr
D、甘油
12、真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是:
A、分子有能量
B、分子有极性
C、分子间有作用力
D、分子有体积和分子间有作用力
13、A —— B + C 是 吸 热 反 应， 正 反 应 的 活 化 能 为 Ea(1)， 逆 反 应 的 活 化 能 为 Ea(2)， 那 么：
A、Ea(1) < Ea(2)
B、Ea(1 )> Ea(2)
C、Ea(1) = Ea(2)
D、无法判断
14、下列条件中，能引起反应标准平衡常数值变化的是：
A、改变压力
B、改变浓度
C、改变温度
D、改变体积
15、封闭体系是指体系与环境之间：
A、既有能量交换，又有物质交换
B、没有物质交换，只有能量交换
C、既无能量交换，也无物质交换
D、只有物质交换，没有能量交换
16、下列各物理量中，为状态函数的是
A、△G
B、H
C、W
D、Q
17、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是：
A、反应物的活化分子的数目增加
B、反应物的活化分子百分率增加
C、反应的活化能下降
D、化学反应的速率系数增加
18、已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c ( A)·c (B) ,该反应是:
A、元反应
B、一级反应
C、二级反应
D、三级反应
19、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中:
A、Kspy( AgBr ) 降 低
B、Ag+ 浓 度 降 低
C、AgBr 的 离 子 浓 度 乘 积 降 低
D、Br- 浓 度 降 低
20、下 列 反 应 均 能 正 向 进 行 ： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 由 此 可 以 判 断 ， 其 中 电 极 电 势 最 大 的 电 对 是
A、Cu2+ / Cu
B、H+ / H2
C、Fe3+ / Fe2+
D、MnO4- / Mn2+
21、配合物[PtCl(OH)(NH3)2]，中心离子Pt的氧化值和配位数分别为:
A、+4，4
B、+3，6
C、+3，4
D、+2，4
22、下 列 化 合 物 中 属 于 缺 电 子 化 合 物 的 是:
A、BCl3
B、H[ BF4 ]
C、NaBiO3
D、Na [ Al (OH)4 ]
23、有机反应中，发生共价键均裂的反应是:
A、自由基反应
B、离子型反应
C、协同反应
D、加成反应
24、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是:
A、聚苯乙烯
B、聚丙烯
C、聚乙烯
D、聚酰胺
25、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
26、一组n,l,m,ms组合可表述核外电子一种运动状态。
27、气态卤素原子得到一个电子变为气态-1价卤素负离子时，释放出能量最多的元素是F。
28、NH3的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键
29、多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强.
30、共价键具有饱和性和方向性，氢键无饱和性和方向性。
31、绝缘体的带隙比半导体宽。
32、立方晶系中a = b ¹ c, a= b= g =90°。
33、本征缺陷是由热力学原因引起的。
34、0.1 mol×kg-1甘油水溶液和0.10 mol×kg-1 葡萄糖水溶液的熔点相同。
35、向某真空密闭容器中注入1g氮气和1g氢气，则氮气的分压比氢气分压小。
36、苯和水的混合液是单相系统。
37、化学反应的焓变，只与系统始态和终态的状态有关，而与变化的途径无关。
38、在298.15K时，参考状态单质的ΔfHmy，ΔfGmy及Smy的数值均为零。
39、在N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡系统中, 若温度、体积保持不变，引入稀有气体后，由于总压力增大而使平衡向右移动。
40、对于一般的化学反应：a A + b B = c C + d D, 其总反应级数为: a+b。.
41、对不同反应，升高相同温度， Ea大的反应 k 增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用
42、已知Ey (F2|F-)> Ey (Ag+|Ag-)，所以F2是比Ag+更强的氧化剂。
43、298 K下，一定浓度的H2CO3溶液中，c(CO32-)=1/2c(H+)
44、在沉淀转化中，只能是溶解度大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。
45、在配合物[Cu(en)2]2+中，中心离子的配位数是4
46、氯 的 含 氧 酸 酸性 强 弱 的 次 序 为 HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。
47、含有羟基官能团的化合物不一定是醇。
48、机聚合物的相对分子质量是链节的分子质量与聚合度相乘得到，因此有机聚合物是由相同相对分子质量的大分子组成。
49、X射线衍射仪的定量基础是布拉格衍射方程.
50、原子吸收光谱和原子发射光谱可以用来鉴定晶体结构
51、紫外-可见光谱可以用于定量分析。
材料化学基础期末考试（主观题）
1、简答题1
2、简单题2
3、计算题1
4、计算题2
5、计算题3
6、计算题4