催化剂加快反应速率主要是因为催化剂改变了反应历程,降低了活化能。

下列水溶液沸点最低的是（   ）

（5.0分）

A、0.01mol·L-1 Na2SO4

B、0.01mol·L-1 C6H12O6

C、0.01mol·L-1 HAc

D、0.01mol·L-1 NaCl

正确答案： B 我的答案：B

10NaCl、MgCl2 和AlCl3三种电解质对As2S3负溶胶的聚沉值分别为NaCl 51 mmol·L-1，MgCl2 0.72 mmol·L-1，AlCl3 0.093 mmol·L-1，则对As2S3负溶胶而言， 聚沉能力最强的电解质为（ ）（5.0分）

A、NaCl

B、MgCl 2

C、AlCl 3

D、聚沉能力相同

正确答案： C 我的答案：C

11在稀溶液凝固点降低公式△tf＝Kf b中，b表示的是溶液的（ ）（5.0分）

A、摩尔分数

B、质量摩尔浓度

C、物质的量浓度

D、质量分数

正确答案： B 我的答案：B

12

拉乌尔定律适用的对象是（   ）

（5.0分）

A、强电解质

B、弱电解质

C、难挥发非电解质稀溶液

D、以上均适用

正确答案： C 我的答案：C

13

在一定温度下，相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压（   ）

（5.0分）

A、前者大于后者

B、两者相同

C、后者大于前者

D、无法判定相对大小

正确答案： A 我的答案：A

14在25℃时，0.01 mol∙kg-1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol∙kg-1食盐水的渗透压为Π2，则两者的渗透压（ ） （5.0分）

A、无法比较

B、Π 1＞Π 2

C、Π 1＝Π 2

D、Π 1＜Π 2

正确答案： D 我的答案：D

15对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是（ ）（5.0分）

A、Na 3PO 4 和 AlCl 3

B、NaCl 和 BaCl 2

C、Na 3PO 4 和 MgCl 2

D、NaCl 和 Na 2SO 4

正确答案： A 我的答案：A

二、判断题 （题数：5，共 25.0 分）

1胶团内反离子和电位离子的电荷总数相等，故胶团不带电，呈中性，胶粒所带电荷与反离子相同。（5.0分）

正确答案： × 我的答案： ×

2浓度不同的葡萄糖溶液用半透膜隔开，并使两端液面高度相等。经过一段时间以后，可以观察到浓度小的葡萄糖溶液液面有所上升。（5.0分）

正确答案： × 我的答案： ×

3大多数纯液体都有固定的沸点，如液体含有杂质，它们的沸点就会升高，通过测定沸点值即可鉴定液体纯度。（5.0分）

正确答案： √

4离子选择吸附的吸附原则是：吸附剂优先选择吸附与自身组成相关或性质相似，且溶液中浓度较大的离子。（5.0分）

正确答案： √

5

难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。

（5.0分）

正确答案： × 我的答案： ×

一、单选题 （题数：20，共 80.0 分）

1

某化学反应的速率常数为8.6L2·mol-2·s-1,该反应为

（4.0分）

A、一级反应

B、二级反应

C、三级反应

D、无法确定

正确答案： C 我的答案：C

2

已知反应 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) 的速率方程为v=kc2(NO)c(Cl2)。据此可以判断该反应

（4.0分）

A、一定是基元反应

B、一定是简单反应

C、一定是复杂反应

D、无法判断

正确答案： D 我的答案：D

3

在温度不变的情况下，某反应2A+B=C为基元反应,将4molA和2molB放在1L容器中混合,当A和B都反应掉一半时,此刻的反应速率与初始速率之比为

（4.0分）

A、4

B、8

C、1/4

D、1/8

正确答案： D 我的答案：D

4

要降低反应的活化能,可以采取的手段

（4.0分）

A、升高温度

B、降低温度

C、移去产物

D、加催化剂

正确答案： D 我的答案：D

5

测得某反应正反应的活化能Ea.正=70 kJ·mol-1,逆反应的活化能Ea.逆=20 kJ·mol-1,此反应的反应热为

（4.0分）

A、50 kJ·mol-1

B、-50 kJ·mol-1

C、90 kJ·mol-1

D、-45 kJ·mol-1

正确答案： A 我的答案：A

6

25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g), ∆rHmӨ=-92.2kJ·mol-1,若升高温度,则

（4.0分）

A、正反应速率增大,逆反应速率减少

B、正反应速率减少,逆反应速率也减少

C、正反应速率增大,逆反应速率也增大

D、正反应速率减少,逆反应速率增大

正确答案： C 我的答案：C

7

对于反应2 CO(g)+O2(g)=2 CO2(g), ΔrHmӨ< 0,则提高CO(g)的理论转化率的措施是

（4.0分）

A、增加O2(g)的浓度

B、提高温度

C、加入惰性气体以提高总压力

D、使用催化剂

正确答案： A 我的答案：A

8

对给定的化学反应，下列说法正确的是______。

（4.0分）

A、ΔG越负，反应速率越快

B、ΔH越负，反应速率越快

C、ΔS越负，反应速率越快

D、活化能Ea越小，反应速率越快

正确答案： D 我的答案：D

9

温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是______。

（4.0分）

A、分子碰撞机会增加

B、反应物压力增加

C、活化分子分数增加

D、活化能降低

正确答案： C 我的答案：C

10

反应 A(g)+2B(g) = E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。

（4.0分）

A、Kθ(正反应)+ Kθ(逆反应)=1

B、ΔrGθm (正反应)×ΔrGθm (逆反应)=1

C、Kθ (正反应)×Kθ (逆反应)=1

D、ΔrGθm (正反应)+ΔrGθm (逆反应)=1

正确答案： C 我的答案：C

11

已知反应 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔrHθm =-92.0kJ·mol-1，则下列表述正确的是（ ）。

（4.0分）

A、Kθ (300K)> Kθ (500K)

B、Kθ (300K)= Kθ (500K)

C、Kθ (300K)< Kθ (500K)

D、无法判断

正确答案： A 我的答案：A

12

反应A(g) +B(g) = C(g) + D(g)的ΔrHm <0, 达平衡后,加入高效催化剂，则反应的△rGm为（ ）。

（4.0分）

A、大于0

B、等于0

C、小于0

D、无法判断

正确答案： B 我的答案：B

13

反应H2(g) +I2(g) = 2HI(g)的机理为：①I2(g) = 2I(g)（快反应） ②H2(g)+2I(g) = 2HI(g)（慢反应），该反应是（ ）。

（4.0分）

A、零级反应

B、一级反应

C、二级反应

D、三级反应

正确答案： D 我的答案：D

14

在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。

（4.0分）

A、向正方向移动

B、向逆方向移动

C、无明显变化

D、不能判断。

正确答案： B 我的答案：B

15

已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kθ1和Kθ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。

（4.0分）

A、Kθ1＋Kθ2

B、Kθ1/Kθ2

C、Kθ1×Kθ2

D、Kθ1-Kθ2

正确答案： B 我的答案：B

16

对于反应2A+3B→2D，下列所示的速率表达式正确的是（ ）。

（4.0分）

A、B、C、D、正确答案： B 我的答案：B

17

反应2A+B=A2B对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率方程为（ ）。

（4.0分）

A、v=kc(A)c2(B)

B、v= kc2(A)c(B)

C、v=kc(A)c(B)

D、v= kc2(A)

正确答案： A 我的答案：A

18

在298K时，某气体反应体系，缩小体积后，平衡正向移动，则气体生成物计量系数之和与气体反应物计量系数之和的差值Δn （ ）

（4.0分）

A、大于0

B、等于0

C、等于1

D、小于0

正确答案： D 我的答案：D

19

反应 C(s) + O2(g) → CO2(g) 的 ∆rHm＜0，欲使平衡向正反应方向移动，下列措施中无用的是______。

（4.0分）

A、增加氧的分压

B、升温

C、降低温度

D、减少CO2的分压

正确答案： B 我的答案：B

20

增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是______。

（4.0分）

A、反应的活化能下降

B、反应的活化能升高

C、反应的活化分子分数增加

D、反应的活化分子总数增加

正确答案： D 我的答案：D

二、判断题 （题数：10，共 20.0 分）

1

复杂反应是由两个或两个以上基元反应组成的。

正确答案： √

2

反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和。

正确答案： × 我的答案： ×

3

催化剂加快反应速率主要是因为催化剂改变了反应历程,降低了活化能。

正确答案： √

4

温度一定时,对于一个化学平衡状态,改变浓度、压力可使平衡发生移动,但KӨ值不变；如温度改变使化学平衡发生移动,此时KӨ值改变。

正确答案： √

5

活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。

正确答案： × 我的答案： ×

6

基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。

正确答案： √

7

活化能越小，反应速率越快，因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。

正确答案： × 我的答案： ×

8

在一定温度下，反应物浓度发生变化时，速率常数保持不变。

正确答案： √

9

复杂反应历程中最慢的基元反应称为复杂反应的定速步骤。

正确答案： √

10

化学反应的ΔG越负，反应的趋势越大，但ΔG值的大小并不意味着反应速率的大小。

正确答案： √